Pada elektrolisis 1 liter larutan cuso4 dengan elektrode karbon dihasilkan endapan logam tembaga seberat 0,16 gram. dengan menuliskan reaksi redoksnya, maka volume gas yang dihasilkan di anoda jika diukur pada 0oc dan tekanan 1 atm adalah (stp) …. ar cu = 64
![]()
Volume gas dianode pada keadaan STP adalah 0,028 Liter.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
CuSO₄
m Cu = 0,16 gram
Ar Cu = 64
Ditanyakan:
Volume gas di anoda pada keadaan STP
Jawab:
- Menentukan jumlah mol Cu.
n Cu = m/Ar
n Cu = 0,16/64
n Cu = 0,0025 mol
- Menentukan jumlah mol elektron.
Reaksi yang terjadi di katoda adalah:
Cu²⁺ + 2e → Cu
n e = 2 x n Cu
n e = 2 x 0,0025
n e = 0,005 mol
- Menentukan jumlah mol gas O₂.
Reaksi di anoda adalah
2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e
n O₂ = 1/4 x n e
n O₂ = 1/4 x 0,005
n O₂ = 0,00125 mol
- Menentukan volume gas O₂.
V O₂ STP = n x 22,4
V O₂ STP = 0,00125 x 22,4
V O₂ STP = 0,028 Liter
Pelajari lebih lanjut
- Menentukan volume gas H2 dan O2 https://brainly.co.id/tugas/19653229, https://brainly.co.id/tugas/12558324#
- Penentuan gas O2 dianode https://brainly.co.id/tugas/18778544, https://brainly.co.id/tugas/23201493
#BelajarBersamaBrainly
[answer.2.content]
